有的人真的很喜歡化學(xué)這門功課，覺得很神奇，最喜歡的應(yīng)該是化學(xué)的實(shí)驗(yàn)課，可以看到各種各樣的化學(xué)儀器，各種各樣的溶液發(fā)生神奇的反應(yīng)。但是化學(xué)同樣也是很危險(xiǎn)的，有很多實(shí)驗(yàn)溶液都易爆易燃，所以在學(xué)習(xí)的時(shí)候更加要注意安全，今天我們就來看看氯化鈉的酸堿性？
有人認(rèn)為：中性啊!pH=7 ，NaCl俗名不就是食鹽嘛。 再說從電離角度解釋 ：氫氧化鈉是強(qiáng)堿 ，氯化氫是強(qiáng)酸 ，氯化鈉就是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽了，所以水溶液是中性的。
也有人總結(jié)出：
1,鹽要電離,有的要水解,口訣:"誰強(qiáng)顯誰性"
例:強(qiáng)酸弱減鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性
但如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱減鹽就現(xiàn)中性
2,不一定,如:NaAlO3就可以和Al(OH)3反應(yīng)
2、酸式鹽和堿式鹽直接可以通過化學(xué)式判斷，比如：NaHCO3,就是酸式鹽，因?yàn)樗腍還可以與堿反應(yīng)，Cu2(OH)2CO3就是堿式鹽，因?yàn)樗那嚓柛梢院退岱磻?yīng)。鹽的酸堿性的判斷和它是不是酸式鹽，堿式鹽幾乎無關(guān)，是看它的溶液酸性，還是堿性。比如CuCL2的溶液就是酸性的，以為Cu2+會(huì)和水中的氫氧根結(jié)合生成難容的請(qǐng)氧化銅，使水的電離加劇，而H+的量就增多，溶液就呈酸性了。一般有句話可以判斷。誰強(qiáng)顯誰性，就是說組成鹽的金屬離子，對(duì)應(yīng)的堿，和陰離子對(duì)應(yīng)的酸相比，如果酸性大于堿性，鹽就顯酸性，堿性大于酸性，鹽就顯堿性。CuCL2中氫氧化銅是弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，所以鹽顯酸性。
所以可以看出化學(xué)真的是很神奇，一個(gè)簡(jiǎn)單的溶液混合后會(huì)發(fā)生不同的變化。比如說生活中的小實(shí)驗(yàn)：蛋殼遇醋消失、小蘇打加水成雪碧、醋精泡雞蛋，連續(xù)觀察幾天，外殼沒了，相當(dāng)有彈性。這些都是生活中會(huì)出現(xiàn)的。
