弱酸性是和強(qiáng)堿相對(duì)性的酸，酸堿性較差。弱酸性一般 就是指其電離常數(shù)(Ka)低于0.0001(酸值指數(shù)pKa超過4)的酸。關(guān)鍵的一點(diǎn)是應(yīng)當(dāng)了解大部分的酸，在弱電解質(zhì)時(shí)，都涉及到水分與酸中離解出去的氫氧根離子相互之間融合轉(zhuǎn)化成正離子H3O 的反映。水的濃度在反映中事實(shí)上能夠覺得是一個(gè)參量。
以下是幾類普遍弱酸性
弱酸性的弱電解質(zhì)要應(yīng)用可逆號(hào)(二元、多元化弱酸性弱電解質(zhì)務(wù)必逐層撰寫)，如：中學(xué)化學(xué)普遍弱酸性有：H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(炭酸)、HF(鹽酸，較罕見)、CH3COOH(也作C2H4O2甲酸，又叫冰醋酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸鈉)、HNO2(亞硝酸鹽，較罕見)、初中范疇內(nèi)的全部的檸檬酸(初中不學(xué)習(xí)有機(jī)強(qiáng)酸)、HONC(雷酸)等。沒有獨(dú)特表明的，中強(qiáng)酸一律視作弱酸性，因此H2SO3(亞硫酸)為弱酸性。
炭酸
炭酸(H?CO?)是一種二元弱酸性，電離常數(shù)都不大。但也是有覺得其為中強(qiáng)酸，由于依據(jù)強(qiáng)氧化劑酸性強(qiáng)弱分辨式(OH)nROm可分辨其酸堿性與硫酸銨類似。在常溫下、過熱蒸汽下，二氧化碳飽和狀態(tài)溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。H2CO3 (pKa1=6.38，pKa2=10.33，p意味著取負(fù)常用對(duì)數(shù)。)飽和狀態(tài)炭酸水溶液(純CO?，工作壓力為1 atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?成分是0.03%，融解做到飽和狀態(tài)時(shí)pH=5.6。這也是為什么界定酸雨的危害為pH低于5.6的降水的原因。使得pH做到 3.7，能夠根據(jù)減溫，充壓(具體是提升CO?濃度值)來完成。
甲酸
甲酸，也叫冰醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%)，化學(xué)方程式CH3COOH，是一種有機(jī)化學(xué)一元酸，為食用醋主要成分。純的沒有水甲酸(冰醋酸)是沒有顏色的吸水性固態(tài)，凝點(diǎn)為16.6℃(62℉)，凝結(jié)后為沒有顏色結(jié)晶，其溶液中呈酸性且蝕性強(qiáng)，蒸氣對(duì)眼和鼻有刺激功效。甲酸可作為酸值調(diào)理劑、堿化劑、腌制劑、增味劑、香辛料等。它也是非常好的抗微生物菌種劑，這關(guān)鍵歸功于其可使pH減少至小于微生物菌種適宜生長(zhǎng)發(fā)育需要的pH。甲酸是在我國(guó)運(yùn)用最開始、應(yīng)用數(shù)最多的怪味劑，關(guān)鍵用以復(fù)合調(diào)味料、配置蠟、水果罐頭、奶酪、水晶果凍等。用以調(diào)味品時(shí)，可將甲酸放水稀釋液至4%~5%水溶液后，加上到各種各樣調(diào)味品中運(yùn)用。以食用醋做為怪味劑，加上天然營(yíng)養(yǎng)保健食品做成的飲品稱之為國(guó)際性第三代飲品。
次氯酸鈉
次氯酸鈉，一種氯元素的含氧酸，化學(xué)方程式為HClO，化學(xué)結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，在其中氯元素的化合價(jià)為 1價(jià)，是氯元素的最低價(jià)位含氧酸，但其還原性在氯元素的含氧酸中強(qiáng)，僅次亞氯酸。它僅存有于水溶液中，濃溶液呈淡黃色，稀溶液沒有顏色，有十分嗆鼻的、相近氫氣的味道，并且極不穩(wěn)定，是一種太弱的酸，比炭酸弱，和氫硫酸非常。次氯酸鈉也是有較強(qiáng)的漂白劑功效，它的酸鹽能用做漂白液和消毒液。次氯酸鈉能空氣氧化氧化性物質(zhì)，使有色板塊布帶、品紅退色，并能使石蕊溶液變成沒有顏色液體。如：Na2SO3 HClO = Na2SO4 HCl(氧化劑制弱還原劑，弱酸制強(qiáng)酸)。
鹽酸
鹽酸(英語(yǔ)：Hydrofluoric Acid)，化學(xué)方程式是HF，是氟化氫汽體的溶液，清亮，沒有顏色、發(fā)煙的腐蝕液體，有強(qiáng)烈刺激味道。溶點(diǎn)-83.3℃，熔點(diǎn)19.54℃，開口閃點(diǎn)112.2℃，相對(duì)密度1.15g/cm3。溶于強(qiáng)電解質(zhì)、酒精，微溶解醫(yī)用乙醚。具備很強(qiáng)的腐蝕，能明顯地浸蝕金屬材料、夾層玻璃和含硅的物件。如吸進(jìn)蒸汽或觸碰皮膚會(huì)導(dǎo)致無法痊愈的燒灼。試驗(yàn)室一般用瑩石(主要成分為氟化鈣)和硫酸來制得，需要密封性在塑料瓶子中，并儲(chǔ)存于陰涼的地方。
